Titratie van azijnzuur met natronloog



Dovnload 0.64 Mb.
Pagina5/7
Datum26.10.2018
Grootte0.64 Mb.
1   2   3   4   5   6   7

De titratievergelijking van H3PO4 met NaOH:
Dit is een titratie van een driewaardig zuur met een zeer sterke base.


  1. NaOH -> Na+ + OH-

  2. H3O+ + OH-  2H2O

Bruto reaktievergelijking: H3PO4 + 3NaOH  PO4- + 3Na+ + 3H2O
De PO43- ionen reageren niet verder hetgeen betekent dat de fosfaat concentratie gelijk is aan de fosforzuur concentratie voor we beginnen met titreren.

M.a.w.: [PO43-] = c


Onder de omzettingsgraad  verstaan we de toegevoegde hoeveelheid reagens in mol gedeeld door de te bepalen hoeveelheid stof in mol. Voor de titratie van een eenwaardig zuur met een eenwaardige base ligt het equivalentiepunt bij =1. Bij de nu volgende theoretische afleiding van de titratiecurve wordt de aanname gemaakt dat het volume tijdens de titratie niet verandert.

Dit geeft dan de volgende elektroneutraliteitsvergelijking:


Omdat voor fosforzuur K1 >> K2 >> K3 kunnen we de volgende titratievergelijking formuleren:



Alhoewel we deze vergelijking nog verder kunnen vereenvoudigen om de titratievergelijking in stukjes te knippen en op deze manier uit te rekenen is dat niet nodig. M.b.v. excel is eenvoudig een tabel samen te stellen die de  bij verschillende pH's uitrekent. Uiteraard kan deze tabel weer gebruikt worden om de titratiecurve te tekenen.
De titratievergelijking en de concentratie zijn voldoende om onderstaande titratiecurve te berekenen.


Men ziet in de titreercurve dat bij het derde equivalentiepunt (=3)in het geheel geen sprong in de pH meer optreedt. Dit wordt veroorzaakt door de autoprotolyse van water die bij titraties met zuren met een pKa>10 merkbaar wordt en de derde equivalentiesprong zo onderdrukt of beter geformuleerd overspoelt.


Deel met je vrienden:
1   2   3   4   5   6   7


De database wordt beschermd door het auteursrecht ©tand.info 2017
stuur bericht

    Hoofdpagina