Oefenmateriaal zuren en basen 1 pH van oplossingen



Dovnload 263.98 Kb.
Pagina3/4
Datum26.10.2018
Grootte263.98 Kb.
1   2   3   4
2 Biogas reiniging

a Bij de verbranding van waterstofsulfide ontstaat SO2 wat zure regen veroorzaakt.



­

b S2 + H2O ⇆ HS + OH Kb = 9,1 · 103

Kb = = [OH] ·

pH = 8  pOH = 6  [OH] =1 · 106

dus = = = 9· 103

c in reactie 1 reageert 1 mol OH weg bij de vorming van 1 mol HS

per HS ontstaat een mol OH (reactie 2) dus netto wordt er geen OH verbruikt en ook niet gevormd.
d aantal mmol thiosulfaat = 0,05 · 7,72 = 0,386 mmol

S2O32 : I2 = 2 : 1

0,386 mmol S2O32 ≙ mmol I2 = 0,193 mmol I2

gereageerd I2 = 0,250  0,193 = 0,057 mmol

I2 : H2S = 1 : 1

Dus ook 0,057 mmol H2S aanwezig.

Mv = 24,5 dm3

0,057 mmol ≙ 0,057 · 103 ·24,5 = 0,00140 dm3

volumepercentage = · 100 = 0,0140 %

3 a NH3 + H3O+ ⇆ NH4+ + H2O



pH = 5,7  [H3O+] = 10−5,7 = 2,0 ∙ 10−6

Kz = = 5,6 ∙ 10−10

= = = 2,8 ∙ 10−4

6 b 7,7 mL 0,030 M OH = 2,31 ∙ 10−4 mol OH



Deel met je vrienden:
1   2   3   4


De database wordt beschermd door het auteursrecht ©tand.info 2017
stuur bericht

    Hoofdpagina