Azijnzuurgehaltebepaling Verklaring van de gebruikte iconen



Dovnload 349.09 Kb.
Pagina3/3
Datum26.10.2018
Grootte349.09 Kb.
1   2   3

Inleiding





In zowel schoonmaakazijn als tafelazijn zit het molecuul azijnzuur (C2H4O2) Met deze proef ga je het gehalte azijnzuur in beide oplossingen bepalen.




We laten azijnzuur reageren met natronloog (NaOH). Als alle azijnzuur opgereageerd is, wordt de oplossing roze, doordat de indicator dan van kleur verandert. Het gehalte natronloog is 8,0 mg / ml.

Reactievergelijking: C2H402(aq) + NaOH(aq)  NaC2H302(aq) + H2O(l)


Onderzoeksvragen




  1. Hoe groot is het gehalte aan azijnzuur in schoonmaakazijn?

  2. En hoe groot in tafelazijn?
  1. Experiment






    Uitvoering:

    1. Neem 5,0 mL schoonmaakazijn.

    2. Voeg een druppel indicator, fenolftaleïen, toe.

    3. Druppel langzaam net zo veel natronloog toe, tot de oplossing paars wordt en na zwenken ook paars blijft.

    4. Noteer het aantal druppels.

    5. Herhaal deze proef.

    6. Voer dezelfde bepaling ook twee keer uit met tafelazijn.
  2. Resultaten en conclusie







    1. Bereken het gemiddeld aantal druppels natronloog dat je toegevoegd hebt aan het schoonmaakazijn.

    2. Bereken het aantal mililiter natronloog dat je toegevoegd hebt aan het schoonmaakazijn. Ga er vanuit dat het volume van een druppel 0,05 ml is.

    3. Bereken het aantal gram natronloog dat je toegevoegd hebt aan het schoonmaakazijn.

    4. Bepaal m.b.v. de gegeven atoommassa's de massaverhouding waarin azijnzuur en natronloog reageren.

    5. Bereken met de antwoorden van vraag 3 en 4 het aantal gram azijnzuur in je schoonmaakazijn. .

    6. Bereken de concentratie azijnzuur in schoonmaakazijn.

    7. Beantwoord vraag 1 t/m 6 ook voor tafelazijn.

    8. In welke oplossing zit het meeste azijnzuur opgelost?
  3. Tips





Atoomsoort

Atoommassa (u)

Koolstof (C)

12,0

Natrium (Na)

23,0

Waterstof (H)

1,0

Zuurstof (O)

16,0

Formule:


Het gehalte (mg/ml) = massa opgeloste stof (mg)/volume oplosmiddel (ml)





Ontwikkeld voor scholen binnen Bètapartners
Auteurs:

Maarten van Dongen, Gymnasium Felisenum

Bewerkt door:

Frank Tromp, Ignatiusgymnasium Amsterdam



Klas:
Vak:



3 v / 3 h


Scheikunde





Deel met je vrienden:
1   2   3


De database wordt beschermd door het auteursrecht ©tand.info 2017
stuur bericht

    Hoofdpagina